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氫氧化鈣和其他堿類(lèi)不能和等同時(shí)使用過(guò)程(即電離過(guò)程)只能是一個(gè)吸熱過(guò)程(可從系統(tǒng)的電勢(shì)能的角度分析而知)。而過(guò)程2(即溶劑化過(guò)程)的熱效應(yīng)卻不一定。 我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。對(duì)于過(guò)程2:Ca(OH)2(固體)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應(yīng)主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等)。事實(shí)上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程。形成的配合可以發(fā)生過(guò)程2(即電離過(guò)程):Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2+ + 2 OH-由于鈣元素與水分子的配合過(guò)程的放熱效應(yīng)很大，它包含于過(guò)程1中，超過(guò)了過(guò)程1與過(guò)程2中其它有熱效應(yīng)的過(guò)程的影響，故氫氧化鈣的溶解過(guò)程總的熱效應(yīng)是放熱。溫度升高將會(huì)使溶解平衡過(guò)程向相反方向移動(dòng)，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。 石灰的消原理是利用氧化鈣和水反應(yīng)生成，使水質(zhì)變清。



我們?cè)谧魇菍?shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈣溶解度隨溫度增加而減小，至于干擾物質(zhì)對(duì)溶解度的影響，里舉兩個(gè)例子，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大，這是因?yàn)榧尤氩缓嗤x子的強(qiáng)電解質(zhì)PbSO4沉淀表面碰撞的次數(shù)減小，使沉淀過(guò)程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，故難溶物質(zhì)溶解度增加，這就叫做鹽效應(yīng)。NaCl在含有HCl的水中溶解度減小，這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向飽和食鹽水中通入氯化氫，由于氯化氫極易溶于水，在水中完全電離，使溶液中氯離子含量增加，平衡向左(析出氯化鈉)移動(dòng)，從而降低氯化鈉溶解度，這叫做同離子效應(yīng)。此外，溶劑的性質(zhì)也大大影響著溶質(zhì)的溶解度，我們常說(shuō)的“相似相溶原理”就體現(xiàn)了這一點(diǎn)，水是極性溶劑，因此氯化氫，硫酸鈉等極性物質(zhì)在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非極性物質(zhì)在水中溶解度就很小。




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吉林通化豫北鈣業(yè)從吸收塔漿池中抽出的漿液送到石膏處理站。該漿液的的組分和吸收塔漿池中懸浮液相同，但是為了使其與懸浮液區(qū)別開(kāi)，稱(chēng)為石膏漿液。石膏漿液先通過(guò)一級(jí)脫水單元處理，處理后的稀漿液部分作為廢水排放，濃縮漿液則送入二級(jí)脫水單元進(jìn)一步處理，產(chǎn)生含水率小于10％（重量比）的成品石膏作為副產(chǎn)品終排出。氧化鈣在廢氣脫硫中，吸水會(huì)生成氫氧化鈣，CaO＋H2O＝Ca（OH)2，但是氧化鈣并沒(méi)有經(jīng)過(guò)專(zhuān)業(yè)的消化器，所以氧化鈣中的雜質(zhì)并不能有效的轉(zhuǎn)換為氫氧化鈣。氧化鈣在溶解中會(huì)使水溫增加，產(chǎn)生大量的霧氣，氣味也比較刺鼻。氧化鈣遇水轉(zhuǎn)化氫氧化鈣過(guò)程中所夾帶的雜質(zhì)會(huì)增加污泥量，對(duì)工廠后期污泥處理會(huì)增加大量人力、物力、財(cái)力等各種成本。 ＜/p＞




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