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酸洗鈍化的機理：我們知道，鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現(xiàn)象幾乎停止了，碳鋼通常很容易生銹，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不銹鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學(xué)穩(wěn)定性明顯增強的現(xiàn)象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學(xué)）所引起的金屬鈍化現(xiàn)象，稱為化學(xué)鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。金屬鈍化后，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學(xué)方法也可使金屬鈍化，如將Fe置于H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，采用一定儀器使鐵電位升高一定程度，F(xiàn)e就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現(xiàn)象，叫陽極鈍化或電化學(xué)鈍化



鈍化的原理
其鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為鈍化是由于金屬與氧化性質(zhì)作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、致密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成相存在，通常是氧化金屬的化合物。                      

它起著把金屬與腐蝕介質(zhì)隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態(tài)達到防腐蝕的作用




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酸洗鈍化的道理鈍化：金屬經(jīng)氧化性介質(zhì)處置后,其侵蝕速度比本來未處置前有明顯下降的景象稱金屬的鈍化。其鈍化機理首要可用薄膜理論來分析,即以為鈍化是因為金屬與氧化性介質(zhì)效果,效果時在金屬外表生成一種十分薄的,致密的,掩蓋功能優(yōu)越的,能中固地附在金屬外表上的鈍化膜。          

這層膜成自力相存在,凡間是氧和金屬的化合物。它起著把金屬與侵蝕介質(zhì)完全離隔的效果,避免金屬與侵蝕介質(zhì)直接接觸,然后使金屬根本中止消融。奧氏體不銹鋼經(jīng)氧化性介質(zhì)處置后其外表能構(gòu)成知足上述要求的鈍化膜,但該鈍化膜在起活化效果的Cl-,Br-,F-等鹵素離子效果下,極易遭到毀壞




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