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新余分宜甲酸是一種有機物，化學式為HCOOH，分子量46.03，俗名蟻酸，是簡單的羧酸。為無色而有刺激性氣味的液體。新余分宜甲酸屬于弱電解質(zhì)，但其水溶液中弱酸性且腐蝕性強，能刺激皮膚起泡。通常存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。
新余分宜甲酸早期由J. -L. 蓋-呂薩克用草酸分解制得。1855～1856年，M. 貝特洛用氫氧化鈉與一氧化碳直接制得新余分宜甲酸鈉，T. 戈德-施密特 用水解的方法從新余分宜甲酸鈉制得新余分宜甲酸。此法于1896年在歐洲開始用于工業(yè)生產(chǎn)，至今小批量生產(chǎn)仍用此法。，并已有年產(chǎn)新余分宜甲酸20千噸的工廠投產(chǎn)。此外，新余分宜甲酸也可由輕質(zhì)油氧化制醋酸的副產(chǎn)物中回收獲得。
大家一定要注意新余分宜甲酸的消防措施。
消防措施
新余分宜甲酸危險特性：可燃；其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與強氧化劑接觸可發(fā)生化學反應。具有較強的腐蝕性。
有害燃燒產(chǎn)物：一氧化碳
滅火劑：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳。
滅火注意事項：消防人員須穿全身防護服、佩戴氧氣呼吸器滅火。用水保持火場容器冷卻，并用水噴淋保護去堵漏的人員。
新余分宜甲酸酸性所體現(xiàn)的性質(zhì)：
與堿反應
新余分宜甲酸具有酸的性質(zhì)，因此可以和堿發(fā)生中和反應，生成新余分宜甲酸鹽和水。
新余分宜甲酸與氨水反應：HCOOH＋NH3·H2O ＝ ＝HCOONH4＋H2O
新余分宜甲酸與氫氧化鈉：HCOOH＋NaOH ＝ HCOONa＋H2O
新余分宜甲酸與氫氧化銅：2HCOOH＋Cu(OH)2 ＝ Cu(HCOO)2＋2H2O
新余分宜甲酸與氫氧化鈣：2HCOOH＋Ca(OH)2 ＝ Ca(HCOO)2＋2H2O
與鹽反應
新余分宜甲酸也可以與部分鹽發(fā)生反應。
新余分宜甲酸與碳酸鈉：2HCOOH＋Na2CO3 ＝ 2HCOONa＋H2O＋CO2↑
新余分宜甲酸與碳酸鈣：2HCOOH＋CaCO3 ＝ Ca(HCOO)2＋H2O＋CO2↑
與金屬反應
由于弱酸的性質(zhì)，對于許多金屬，新余分宜甲酸是有腐蝕性的，例如鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬新余分宜甲酸鹽。
新余分宜甲酸與鈉反應：2HCOOH＋2Na ＝ 2HCOONa＋H2↑
新余分宜甲酸與鋅反應：2HCOOH＋Zn ＝ Zn(COOH)2＋H2↑
新余分宜甲酸與鎂反應：2HCOOH＋Mg ＝ Mg(COOH)2＋H2↑
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